在上一篇文章中，我们列出了一些化学品的名称。规则无数，但也有你应该遵守的规则。这次我们要讲的是元素周期表。
最初并没有元素周期表这样的东西，人们对元素的认识是逐渐积累的。随着人们对不同元素性质的了解越来越多，逐渐发现一个基本规律：元素的各种物理化学性质随着序数的增加而呈现周期性变化。遵循上述规则，俄罗斯化学家门捷列夫于1869年创建了第一张元素周期表。此后又经过多次修订，逐渐形成了我们今天常见的元素周期表。
初中化学课本元素周期表，图片来自网络
从上图中可以看出，元素的每个水平行都有相同数量的电子壳层。共有7条水平线。第一个周期仅包含两种元素：氢和氦。从第四个周期开始，第二个和第三个周期分别称为短周期。第四、五、六期均已订满。值得注意的是，第6和第7周期的第三格分别对应于称为镧系和锕系的15种元素。所有以84开头的元素都是放射性元素。 （放射性元素被排除在外，因为它们会衰变并且不能稳定存在。）
让我们再看一下垂直列。左侧两列分别标记为IA和IIA，右侧六列分别标记为IIIA-VIIA和0，中间十列标记为IIIB-。分别为VIIB、VIII、IB、IIB。这里，A表示主族元素，B表示副族元素。 （主族元素和副族元素的区别主要取决于电子置于核外时最后一个电子的轨道，这个稍后会单独解释。初中的时候，主族元素记住什么就足够了元素是。
从上图中可以看出，浅绿色区域的元素为金属元素，深绿色区域的元素为非金属元素。所有元素都属于这两类。中间10列的元素也称为过渡元素。
请注意主要分组元素所在的七个垂直列。这些要素也是整个高中学习的重点。
七个主族数对应于最外层的电子数。例如，Na核的外层电子构型是281结构。如果最外层有一个电子，则属于第一主族（IA）。 Cl核的外层电子构型为287结构，最外层有7个电子，因此属于第7主族（VIIA）。
前面讲了原子的结构，原子是由原子核和原子核外的电子组成的，由于原子核很小，所以原子的大小主要取决于电子在原子核外移动的区域的大小。核取决于。该区域首先受到电子数量的影响，其次受到核内带正电的质子吸引核外电子的能力的影响。
随着同一主族元素的周期从上到下增加，原子核的外电子层数增加，因此原子体积根据相同元素周期表从上到下逐渐增大。从左到右，原子核中的质子数量周期性地增加。原子核外电子的吸引力也增加，因此原子的体积根据元素周期表从左到右逐渐减小。
原子获得或失去电子的能力与电子数量和最外层原子核中电子壳层的数量有关。
同一时期，元素最外核外的电子数从左到右从1个增加到7个，从容易失去电子的状态转变为容易获得电子的状态。此过程也称为非金属强化（金属弱化）。
在IA族中，从上到下，随着周期变长，原子核对最外层电子的吸引力变弱，因此更容易失去电子，形成八电子稳定结构（称为增强金属性）。
在VIIA族中，随着周期从下到上变小（注意与上一节相反），原子核与最外层电子之间的吸引力变得更强，获得更多的电子来形成原子核。更容易迷路。 8电子稳定结构称为非金属增强体。
上面的内容有点令人困惑，但简单地说，左下角的元素更具金属性，右上角的元素更非金属性。
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