化学必修一是高中化学的基础，掌握好这些知识点能为后续学*打下坚实的基础。
化学实验基本方法
化学实验是学*化学的重要手段，规范的操作是实验成功的关键。首先，药品的取用有讲究，固体药品通常用药匙取用，块状固体用镊子夹取，取用时要将试管横放，把药品放入试管口后再慢慢竖起试管；液体药品取用时，瓶塞要倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
物质的加热也有学问，给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管要与桌面成 45° 角，加热前要预热，用外焰加热；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
物质的分离和提纯方法中，过滤用于分离固体和液体混合物，操作时要遵循 “一贴、二低、三靠”；蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；蒸馏则用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，蒸馏时温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处。
化学计量在实验中的应用
物质的量是一个重要的物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位是摩尔（mol）。1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为 6.02×10²³mol⁻¹，符号为 Nₐ。物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）之间的关系是 n=N/Nₐ。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol。摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系为 n=m/M。
气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vₘ，单位是 L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vₘ）的关系是 n=V/Vₘ。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为 c₈，单位是 mol/L。物质的量浓度（c₈）、溶质的物质的量（n₈）与溶液体积（V）的关系为 c₈=n₈/V。
物质的分类及其变化
物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物还可以分为酸、碱、盐、氧化物等。
分散系是一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物，被分散的物质叫做分散质，容纳分散质的物质叫做分散剂。根据分散质粒子的大小，分散系可分为溶液（分散质粒子直径小于 1nm）、胶体（分散质粒子直径在 1nm - 100nm 之间）和浊液（分散质粒子直径大于 100nm）。胶体具有丁达尔效应，即当一束光通过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”。
化学反应的分类有多种方式，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据反应中是否有电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
离子反应
电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
离子反应是有离子参加或生成的化学反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式时，要先写出化学方程式，再把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，最后删去方程式两边不参加反应的离子，并检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
离子共存是指离子之间不发生反应。在溶液中，若离子之间能发生反应生成沉淀、气体或水等，则不能共存。例如，H⁺和 OH⁻会结合生成水，不能共存；Ba²⁺和 SO₄²⁻会结合生成 BaSO₄沉淀，不能共存。
氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），特征是反应前后元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，作还原剂，具有还原性；化合价降低的物质被还原，作氧化剂，具有氧化性。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应。氧化还原反应中，电子得失总数相等，化合价升降总数相等。
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