大家好，今天来为大家分享2017年北京中考三年级化学考试题型解析的一些知识点，和的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第1部分多项选择题（共20分）
（每题只有一个选项符合题意，每题得1分）
1、以下做法中，哪些不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”的倡议
A. 走动时关灯、少开空调B. 使用一次性餐具C. 出行时自备水瓶D. 垃圾分类
【答案】B
【解析】本题检验绿色化学的概念。绿色化学是指低碳、环保。 B、使用一次性餐具不利于环保，容易造成环境污染。这与答案不一致，故选B。
2、“含氟牙膏”中的“氟”是指
A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素
【答案】D
【解析】牙膏中的“氟”指的是什么元素？
3、下列物质在氧气中燃烧时，有如火花辐射的现象，并产生黑色固体：
A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精
【答案】C
【解析】本题考察物质在氧气中的燃烧现象。问题中火星产生的黑色固体就是铁的燃烧现象。
4、下列人体必需的元素中，缺乏哪一种会引起贫血？
A.铁B.钙C.碘D.锌
【答案】A
【解析】本题考察的是人体必需微量元素缺乏的症状。缺铁很容易引起贫血。
5. 物质的下列哪些性质是化学性质？
A. 颜色B. 密度C. 可燃性D. 沸点
【答案】C
【解析】本题考查物质性质的概念。化学性质是指需要通过化学变化来表达的性质。 ABD无需化学变化即可表达，故选C。
6. 以下哪种物质通常不会危害人体健康？
A. 一氧化碳B. 黄曲霉毒素C. 水D. 甲醛
【答案】C
【解析】本题考查物质的性质。 ABD对人体有害，故选C。
7、元素周期表中铬的信息如右图所示。下列关于铬元素的叙述哪一项是正确的？
A.原子序数为24 B.非金属元素C.铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g
【答案】A
【分析】根据元素周期表信息，原子序数为24。铬是一种金属元素。铬原子核外有24个电子。相对原子质量为52.00
8. 下列物质中，哪一种是纯净的？
A. 氧气B. 糖水C. 醋D. 大理石
【答案】A
【分析】根据纯物质的定义，它由一种物质组成
9、下列哪种方法可以区分氧气和二氧化碳气体？
A.闻气味B.观察颜色C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃烧的木棒插入集气瓶中
【答案】D
【分析】将燃烧的木棒放入氧气瓶中，木棒会燃烧得更猛烈。将燃烧的木棒放入二氧化碳气瓶中，木棒就会熄灭。
10.下列哪个符号可以代表两个氢分子？
A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2
【答案】B
【分析】根据符号的含义进行选择。
11、土壤的酸碱度会影响植物的生长。以下植物不适合在微酸性土壤中种植：
花生、苹果、西瓜、胡颓子等植物的适宜pH范围为5.06.05.06.56.07.08.08.7 A.花生B.苹果C.西瓜D.胡颓子
【答案】D
【分析】胡颓子适宜的pH范围为碱性，不宜在微酸性土壤中种植。
12. 硅是信息技术的关键材料。氢气与四氯化硅（SiCl4）在高温下反应的化学方程式为：2H2+SiCl4=（高温）Si+4HCl。该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【分析】根据化学反应方程式及置换反应的定义
13. 以下哪项对物质用途的描述是不正确的？
A. 氧气可用作燃料B. 二氧化碳可用作气肥C. 干冰可用于人工降雨D. 铜线可用作导体
【答案】A
【分析】A、氧气具有助燃性能，但它不能自行燃烧，因此氧气不能用作燃料。 A 项是错误的。
14、下图是尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数示意图。氮元素的质量分数为
A. B. C. D.
【答案】A
【分析】某元素的质量分数=
通过计算氮的最大质量分数，组合图中A项是正确的。
15、使用“W”形玻璃管进行显微实验，如下图所示。以下哪项陈述是不正确的？
A.红棕色粉末瞬间变成黑色
B、a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C、b处清澈的石灰水变得浑浊，表明产生了CO2
D、废气处理可采用点燃法
【答案】B
【分析】在CO还原Fe2O3的实验中，B项的化学方程式缺少“高温”反应条件，因此B项是错误的。
根据实验和溶解度曲线回答第16 至19 题。
16.在25下，将不同质量的KCl固体加入到以下四个装有100g水的烧杯中，并充分溶解。
.中溶液的质量为A.10g B.90g C.100g D.110g
【答案】D
【分析】结合溶解度曲线，25时，100g水中加入10g KCl，未达到饱和，可完全溶解。因此，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g。 D项正确。
17.下列溶液中哪一个是饱和溶液A. B. C. D.
【答案】D
【分析】根据溶解度曲线可知，25时KCl的溶解度约为35g，故加入40g KCl不能完全溶解，已达到饱和，故选择D。
18、将不饱和KCl溶液变成饱和KCl溶液的方法是
A. 升高温度B. 加水C. 添加KCl 固体D. 倒出部分溶液
【答案】C
【分析】结合溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，通过降低温度、蒸发溶剂或增加溶质可使其由不饱和态转化为饱和态，故选取C 。
19. 中溶液的溶质质量分数约为A.26% B.29% C.35% D.40%
【答案】A
【分析】溶液中溶质的质量分数=
，结合溶解度曲线，25时，100g水中可溶解的KCl最大质量约为35g。根据溶质质量分数计算公式，计算出质量分数约为26%。
20. 实验团队利用传感器探索稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH值的变化。测量结果如下图所示。以下哪项陈述是不正确的？
A. 反应过程中放出热量。 B. 30s 时，溶液中的溶质为HCl 和NaCl。
C. 该实验涉及将稀盐酸滴入稀NaOH 溶液中。 D.从20s到40s，溶液的温度和pH值升高。
【答案】C
【分析】结合pH随时间变化的图像，反应开始前pH为7，溶液呈酸性。氢氧化钠溶液应滴加到稀盐酸溶液中，故C错误。
第二部分非选择题（共60分）
【生命现象讲解】化学就在我们身边，请回答第21-23题。
21. (1 分) 选择21-A 或21-B 中的两个问题之一进行回答。如果您回答了这两个问题，则得分为21-A。
【答案】答案如图
1. (1 分) 选择21-A 或21-B 中的两个问题之一进行回答。如果您回答了这两个问题，则得分为21-A。
21-A 完成物质与其用途之间的联系21-B 完成标签与其含义之间的联系
皮消毒泡菜馒头
可回收物、节约用水、禁止吸烟【答案】答案如图
【分析】
21-A 酒精用途：可用于消毒、实验室液体燃料等。
食盐的用途：日常生活调味、食品腌制、农业选种、医疗配制生理盐水等。
21-B 识别常见图标。
22.（2分）右边显示的内容是某品牌饼干的成分。
(1) 配料中，脂肪是__________。
(2) 碳酸氢钠的通用名称是___________。
【回答】
(1)植物油。 (2)小苏打。
【分析】
（2）考查初中常见物质的通用名称。碳酸氢钠俗称小苏打。
23.（3分）葡萄的果肉和皮含有丰富的营养成分。
(1)为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长中后期可适当施用硫酸钾、过磷酸钙等肥料。硫酸钾是化肥中的_____肥料。
(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液可以防治葡萄生长过程中的病害。溶解硫酸铜时不宜使用铁质容器。用化学方程式表达原因：____________________________。
(3)葡萄吃前必须洗净。下图是一种清洁方法。
下面正确的说法是_______（填写序列号）。
A. 面粉有利于去除葡萄皮上的污垢
B、清洗后建议吃葡萄，不要吐出葡萄皮。
C、葡萄含糖量丰富，糖尿病患者不宜多吃。
【回答】
(1)钾(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)ABC
【分析】
(1)考察氮、磷、钾肥三类化肥。找到相应的元素。含有N、P、K中哪一种元素属于相应的元素肥料。
(2)波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成。之所以不能储存在铁制品中是因为铁会与硫酸铜发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）图中信息显示面粉可以清洁葡萄皮，A正确；问题中“葡萄和葡萄皮营养价值丰富”。 B正确； “不宜吃太多，因为它含有丰富的糖分。” C 是正确的。因此选择ABC。
水是生命之源。请回答问题24-25。
24.（2分）水电解实验如右图所示。
(1) 试管2中产生的气体是______________。
(2) 该反应的化学方程式为______________。
【回答】
(1) 氧气/O2
(2) 2H2O 上电2H2+O2
【分析】
(1)根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2。从图中可以看出，试管2内产生的气体为氧气； (2) 电解水反应化学方程式通电：2H2O 2H2+O2
25.（3分）太阳能吸附制冷冷凝法空气饮水机可在野外获取淡水。工作原理如下图所示。
(1)蒸发式冷凝器中发生的是________（填写“物理”或“化学”）变化。
(2)吸附剂中的主要物质是SiO2和CaCl2。 SiO2中硅元素的价数为________，CaCl2中钙和氯元素的质量比为________。
【回答】
(1) 物理(2) +4 40:71
【分析】
(1)从图中可以看出，潮湿空气进入蒸发式冷凝器，将气态水变成液态水，最后进入集水器。整个过程中水的状态发生变化，没有产生新的物质，因此是物理变化；
(2)SiO2中Si元素的化学价为+4，CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为40:35.52=40:71。
化学和科技帮助人类实现“天上摘月亮，五大洋采冰”。请回答问题26-27。
26.（3分）2017年5月，我国海域可燃冰试采成功。可燃冰（天然气水合物）是一种高效、清洁的能源，资源丰富，可以释放天然气。
(1)日常生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)来获取热量。甲烷燃烧的化学方程式是________________________。
(2)工业上，可由甲烷制氢。反应微观图如下：
图1
图2
图1所示反应的化学方程式为____________________。
完成图2中水平线上相应粒子的图解。
【回答】
(1) CH4+2O2 点燃CO2+2H2O
(2) 一定条件下CH4+H2O CO+3H2
【分析】
(1)测试学生甲烷燃烧方程的书写，故答案为CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
（2）测试学生对微观图的理解，并根据微观图写出方程。由显微图可知，反应方程式为CH4+H2O，一定条件下为CO+3H2；
（3）测试你对质量守恒定律相关知识的理解。根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数量和类型保持不变，故答案为
27.（3分）载人航天器工作舱内的空气应与地球上的空气基本相同。
数据：在相同的温度和压力下，气体的体积比等于分子数的比。
(1)用微观示意图表示工作舱内空气的主要成分。下图中最合理的是_______________（填写序号）。
(2)宇航员呼出的CO2被氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O。该反应的化学方程式是____________________________。
(3)航天器返回地面后，Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，重新生成____________（填写化学式）。
【回答】
(1)C (2)2LiOH+CO2Li2CO3+H2O (3)LiOH
【分析】
(1)氮气和氧气应均匀分布在空气中，氮气与氧气的体积比为4：1，故答案为C；
（2）测试学生通过已知方程模拟未知方程的能力。题中的氢氧化锂和常用的氢氧化钠类似，所以可以模仿二氧化碳和氢氧化钠的方程式写出来，所以答案是2LiOH+CO2Li2CO3+H2O；
(3)根据复分解反应规律，再次生成氢氧化锂，故答案为LiOH。
【科普阅读理解】
28.（5分）阅读下面的科普文章。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到的是空气质量广播中提到的一种大气污染物。其实，你真的了解SO2吗？它只是一种有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2在食品工业中广泛用作防腐剂、漂白剂和抗氧化剂。酿酒中添加适量的SO2，可以防止葡萄酒在陈酿和储存过程中被氧化，并抑制葡萄汁中微生物的活性。 SO2可用于制糖过程中的脱色。根据我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品中SO2最大残留量
21 - A 填写物质与其用途的联系21 - B 填写标签与其含义的联系皮肤消毒腌制酱菜馒头可回收利用节约用水禁止吸烟食品蜜饯酒糖干果巧克力果蔬汁最大残留量0.35 g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2及硫酸行业
硫酸是重要的化工原料，工业硫酸生产的关键步骤是SO2的获取和转化。工业上利用硫磺生产硫酸的主要流程如下：
硫酸工业废气中含有少量SO2。如果直接排放，会污染空气，造成硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，然后用硫酸处理，回收再生的SO2。
SO2 和化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫，直接燃烧时会产生SO2。为了减少煤炭燃烧产生的SO2造成的大气污染，可以采取“提高煤炭燃烧质量、改进燃烧技术”的措施，如对煤炭进行脱硫、固硫等；还可以通过“优化能源结构、减少煤炭使用”等措施，北京大力推进的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你一定对SO2有了新的认识，在以后的化学学习中你会对SO2有更全面的认识！
根据文章内容回答下列问题。
（1）根据国家标准，食糖中SO2最大残留量为g/kg。
(2)SO2在酿酒过程中的作用是。
(3)以硫磺为原料生产硫酸的主要工艺过程中，涉及的含硫物质为S、H2SO4。
(4)硫酸工业生产中，吸收废气中SO2的物质是。
（5）下列哪些措施可以减少SO2排放（填写序号）。
A. 粉碎煤炭B. 煤炭脱硫C. 推广煤改气、煤改电D. 回收工业废气中的SO2
【回答】
(1)0.1
（2）防止葡萄酒在陈酿和储存过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活性。
(3) SO2、SO3 (4) 氨(5) BCD
【分析】
(1)文章图1显示了糖中SO2的最大残留量。
（2）文章第三段第二行解释了酿酒过程中添加SO2的原因。
(3)文章图2中含有硫元素的物质包括：S、SO2、SO3、H2SO4。
(4)文章图2下面的文字是一种处理工业硫酸生产废气中二氧化硫的方法，用氨水吸收。
（5）方案A：煤块破碎不能改变煤的硫含量，最终产生的二氧化硫质量不变。 A 不正确；方案B：煤炭脱硫可以明显降低产生的二氧化硫的质量；选项C：文章最后一段有原创段落如果有，改煤改气或改电可以改善空气质量；方案D可以通过合理回收尾气中的二氧化硫来减少SO2排放。
【实际生产分析】
29.（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。采用碳化法生产超细碳酸钙的主要工艺流程如下：
(1)石灰石主要成分的化学式是。
(2)在乳化罐中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为：
(3)筛分的目的是拦截(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4) 碳化塔内反应的化学方程式为。
【回答】
(1)CaCO3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) 大于(4) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
【分析】
(1)石灰石的主要成分是CaCO3。
(2)生石灰与水的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)筛分是指过滤。根据过滤原理，筛分可以截留大于筛孔直径的颗粒。
(4)根据乳化罐内的反应可以看出，浆罐内的成分为Ca(OH)2，在碳化塔内参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，所以反应方程式为Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O
30.（3分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3等）和煤粉为原料制备FeCO3的主要工艺流程如下：
(1)在焙烧炉内，发生的主要反应有：
3C+2O2=2CO+CO2
Fe2O3+CO=2FeO+CO2
Fe3O4+CO=3FeO+CO2
对于上述反应中的每种物质，碳元素表现出不同的价态。
(2)在酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，添加物质X为。
(3)在主反应器中，生成FeCO3的反应物是。
【回答】
(1) 3 (2) 硫酸(3) FeSO4 和NH4HCO3
【分析】
(1)碳以C、CO、CO2三种形式存在，其化学价分别为0、+2、+4。
(2)由于FeO是金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐。从产物FeSO4可以看出，添加的酸是H2SO4。
(3)根据化学反应前后保持不变的元素种类，FeCO3中的Fe元素来自于FeSO4，CO32-来自于NH4HCO3，因此反应物应为FeSO4和NH4HCO3。
【材料成分及变化分析】
31.（5分）下图为“奖杯接收游戏”的素材天梯。只有梯子上相邻物质之间发生反应，才能向上爬。例如，你可以通过攀爬梯甲来获得奖杯。
(1)认识梯子A
梯子上的五种物质中，属于氧化物类的物质俗称纯碱。
爬升过程中，H2SO4与Na2CO3反应的化学方程式为：
(2)搭建梯子B
请从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质并写在图中对应的步骤上即可获得奖杯。
（三）共享素材，重塑阶梯
天梯B建造完成后，如果选择天梯A和天梯B中的一种物质进行交换，也可以获得奖杯，那么这两种物质就是（随便写组）。
【回答】
(1) CO2、Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2
(2)从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2
(3) H2SO4 和HCl（铁和镁）
【分析】
(1) 氧化物是仅由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，所以只有CO2是氧化物。
Na2CO3俗称纯碱。
（2）只有NaOH能和CO2反应，只有HCl能和NaOH反应，只有Fe和Fe2O3能和HCl反应，但只有Fe能和O2反应，所以从高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。
(3)根据物质分类，H2SO4和HCl可以互换，Fe和Mg可以互换获得奖杯。
32.（3分）如右图所示，电子秤上的量筒分别盛有蒸馏水和浓硫酸，并放置一段时间。
(1) A中的数变小。从粒子的角度解释一下。
原因是。
（2）B所示数量（填写“增加”或“不变”）
或“变小”），原因是。
【回答】
(1)水分子不断运动； (2) 规模不断扩大；浓硫酸有吸水性；
【分析】
(1)考察微观粒子的特性和分子的不断运动；
(2)考察浓硫酸具有吸湿性，吸收空气中的水蒸气，故其质量增加。
33.（4分）如下图所示，在白色滴水盘的1-6号孔中加入2滴。
紫色石蕊溶液。
(1)6号孔溶液变蓝色，表明碳酸钾溶解
液体显示（填写“酸性”或“碱性”）。
(2)溶液变红色的孔为(填满的孔号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔是。
(4)将稀硫酸滴入4号孔中，溶液变成紫色。用化学方程式来解释一下。
原因：
【回答】
(1) 碱性； (2) 2、5； (3) 3
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【分析】
(1)检查酸碱指示剂。紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；
(2)检查酸碱指示剂。紫色石蕊遇酸性物质变红；
（3）考察酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质时的变色情况，需要利用课堂上所讲授的变量比较和控制的方法来解决；
(4)4号穴原来含有氢氧化钠，滴加稀硫酸发生中和反应。方程式为2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O。
34.（3分）使用下图所示的装置进行实验。
(1)打开K1，观察蜡烛； A中反应的化学方程式是______。
(2)关闭K1，打开K2，观察蜡烛慢慢熄灭。蜡烛熄灭的原因是____。
【回答】
(1)燃烧较剧烈，发出白光； 2H2O2=2H2O+O2；
(2)B处产生二氧化碳气体，压力升高，大于外界大气压。气体进入烧杯，二氧化碳不易燃，不助燃。
【分析】
(1)氧气具有助燃性能，使燃烧的蜡烛燃烧得更加旺盛；检查实验室中产生氧气的基本方程；
(2) 检查二氧化碳的性质，因为它不易燃且不助燃。 B中产生二氧化碳，进入烧杯，蜡烛熄灭。
35.（2 分）请选择35-A 或35-B 两个问题之一进行回答。如果您回答这两个问题，则得分为35-A。
35-A 用浓硫酸配制100g 9.8%稀硫酸35-B 粗盐中不溶性杂质的去除(1) 实验需要浓硫酸5.4mL，水90mL。测量两种液体所用的仪器是________（填写序列号）。 (2)稀释时，需将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌。原因是________。 (1)过滤所需仪器有________(填写序号)。 (2)蒸发过程中需不断搅拌。原因是________。可供选择的主要仪器有： 试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL 量筒 100mL 量筒 药勺 橡胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架 玻璃棒【答】
一个
(1)；
(2)浓硫酸的密度比水大，溶于水时放出大量的热。用玻璃棒不断搅拌，以散热并防止液滴飞溅。
乙
(1)；
(2)让液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】
一个
(1)在考虑用量筒测量液体的问题时，需要选择合适的测量范围，当接近刻度线时，需要使用带有橡胶头的滴管来添加液滴；
(2)考察浓硫酸的稀释问题。浓硫酸的密度比水大，溶于水时放出大量的热。用玻璃棒不断搅拌，以散热并防止液滴飞溅。
乙
（1）检查过滤所用仪器，包括烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架（带铁环）；
(2)考察玻璃棒在蒸发和结晶过程中的作用。搅拌液体，使其受热均匀，防止局部温度过高而造成液滴飞溅。
36.（3分）如下图所示调整杠杆平衡。
实验1 实验2 实验3
(1)实验一：通入CO2一段时间后，活性炭袋下沉。原因是________。
（2）实验二：将细铜丝球加热一段时间后，移开酒精灯，观察铜丝变黑（CuO）。细铜线球________（填写“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：一段时间后，铁粉袋下沉，因为铁粉与________发生了反应。
【回答】
(1)活性炭具有吸附性能，吸附二氧化碳而增加其质量；
(2)沉没；
(3)水和氧气同时接触。
【分析】
(1)考察活性炭的吸附性能。吸附二氧化碳气体后质量增加；
(2)铜在加热条件下与氧反应生成氧化铜，其质量增加。
(3)检查铁生锈的条件。当铁同时接触水和氧气时就会生锈。
【实验原理分析】
37.（4分）用下图的装置进行实验（两根玻璃管的内径相同）。实验前K1、K2、K3均关闭。
（1）实验一：锌与稀硫酸反应的化学方程式为______；
要停止反应，III中的操作是______________。
(2)实验二：打开K2，右管液面下降。原因是____________；
空气中氧气体积分数的计算表达式为（用h0、h1表示）_______________。
【回答】
(1) Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2关闭K1
（2）左边玻璃管内白磷燃烧，消耗氧气，压力下降； 100%
【分析】
(1) Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2；如果要停止反应，请关闭左侧玻璃管上方的K1。左侧继续产生气体，使管内压力升高，固液分离，反应停止。
（2）白磷在左侧玻璃管中燃烧，消耗氧气，压力下降，右侧的水进入左侧管；左边吸入的水就是消耗氧气的体积，所以最终测得空气中氧气的体积分数为100%
【科学探究】
38 （7分）高锰酸钾在生产、生活中有着广泛的用途。实验团队对高锰酸钾的研究
某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性 （1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量质量为 _g。 （2）用向上排空气法收集O2的原因是___________。 Ⅱ.腐蚀性 【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性 【进行实验】 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表 实验装置【实验1】制备气体【实验2】测定空气中氧气含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生Ⅱ.在K1的导管口处收集气体Ⅲ.……左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水Ⅰ.光照引燃白磷Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1KMnO4 溶液浓度0.002％0.01％0.1％1％鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。 【解释与结论】 （3）实验1的目的是____________________。 （4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。 （5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________（填编号）。 （6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________ 【答案】 Ⅰ.（1）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 0.32 （2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应 Ⅱ.（3）样品浓度对KMnO4 浓度腐蚀性的影响 （4）酸性条件下KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强 （5）①②③ （6）8H2O 【解析】 Ⅰ.（1）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2×158 32 3.16g x X=0.32g （2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以用向上排空气法收集 （3）实验条件的变量是KMnO4 浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的。 （4）实验条件的变量是KMnO4的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明Cu被腐化，腐化现象的差异证明在相同的H2SO4浓度下，随KMnO4的浓度增大，腐化程度加剧。 （5）①证明KMnO4单独作用下铜片不腐化； ③证明H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化； ②证明KMnO4与H2SO4共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。
用户评论
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